Esta Ley fue enunciada por Joseph LouisGay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas
se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las
paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y
su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de
este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el
mismo valor:
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a
una presión P1 y a una temperatura T1 al
comienzo del experimento. Si aumentamos la temperatura hasta un nuevo valor T2,
entonces la presión se incrementará a P2, y se cumplirá:
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