Componentes de la materia viva

"Las partículas que forman un sistema material no están quietas, se mueven. La energía que poseen es proporcional a la temperatura."

"Existen unas fuerzas atractivas que tienden a juntar las partículas."

Los  seres  vivos  estamos  constituidos  por  materia.  Esta  materia  procede  del  propio  planeta Tierra  igual  que  la  materia  que  forma  los  minerales  y  las  rocas.
El elemento químico  fundamental  de  la  materia  orgánica  es  el  Carbono  (C) que:  En las moléculas  orgánicas  se  une  directamente  con  el  Hidrógeno  (H) se  combina  con  otros  átomos  de  carbono  formando  largas  cadenas  de átomos  de  carbono, muy grandes  y complejas  (diversidad  de  compuestos  => diversidad  de  seres  vivos), combinado  con  el  oxígeno  forma  el  CO2,  gas muy  soluble  y  que  reacciona  con  facilidad pudiendo  originar  compuestos de  carbono  reducidos  (compuestos  orgánicos).

Los  elementos  químicos  que  forman  la  materia  de  los  seres  vivos  reciben el nombre  de bioelementos  =  “elementos  de  la  vida".
Los  cuatro  elementos  químicos  que  mayoritariamente  forman  la  materia de los seres  vivos  les  llamamos  bioelementos  fundamentales  o  primarios,  son el carbono  (C),  hidrógeno  (H),  oxígeno  (O)  y nitrógeno  (N).

Esta imágen muestra los enlaces covalentes del carbono

El carbono, elemento fundamental de la materia orgánica con un átomo posee cuatro electrones de valencia los cuales posibilitan la formación de cuatro enlaces covalentes, que pueden ser sencillos, dobles o triples.

Las biomoléculas  orgánicas  están  formadas por cadenas de carbono y se denominan Glúcidos, Lípidos, Prótidos y Ácidos nucleicos.

Algunos tipos de glúcidos

Los glúcidos son  biomoléculas orgánicas. Están formados por  Carbono,  Hidrógeno y Oxígeno,  aunque además, en algunos compuestos también podemos encontrar Nitrógeno y Fósforo. Reciben también el nombre de azúcares, carbohidratos o hidratos de carbono.

Monosacáridos: Las unidades químicas mas  pequeñas  a partir de las cuales se forman los glúcidos, la unión de muchos monosacáridos constituye un polisacarido. Los cuales sirven como combustible y de reserva energética principalmente.

Ácidos grasos

Los ácidos grasos son los sillares a partir de los cuales se forman todos los lípidos. Una importante característica de estos es de reserva de energía a medio y largo plazo. Cuando hay carencia  de  glúcidos, la  célula  utiliza  estas  moléculas para obtener de ellas (rompiendo sus enlaces químicos) la energía necesaria para realizar sus funciones vitales.

Los glúcidos y ácidos nucleicos son un ejemplo de los tipos proveedores energéticos que necesitan los seres vivos para su básica supervivencia.

Por lo que es muy importante que los seres humanos tengamos una alimentación en donde se incluyan este tipo de alimentos para tener una buena nutrición. 

Otros bioelementos  secundarios,  son  el  fósforo  (P),  el  azufre (S), el sodio  (Na), el potasio  (K),  el  calcio  (Ca),  el  cloro  (Cl)  y el  magnesio (Mg).   

Los demás  elementos solo  se  encuentran  en  cantidades  muy  pequeñas aunque son indispensables para el  funcionamiento  de  los  seres  vivos:  los llamamos oligoelementos, como lo son  el  hierro (Fe),  el  yodo  (I),  el  cobre  (Cu),  el zinc  (Zn),  silicio (Si)  y otros  más. 

Referencias:

• Componentes Químicos de la Materia Viva. Diciembre 28, 2015, de Fundación Educativa Santo Domingo Sitio web: https://www.google.com.mx/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://kokemj.webcindario.com/apuntes%2520eso/APUNTES%2520BIOQUIMICA.pdf&ved=0ahUKEwjq-rnBgoDKAhUDLyYKHR-MCtIQFggYMAA&usg=AFQjCNHbwr_PjYRcIAxoYk60-5780zn4oQ&sig2=xhCg5ZMAbLMNTLXFlHe3uQ
• Aranda, A.. (No). La materia viva. Diciembre 28,2015, de I.E.S. Torre Olvidada Sitio web: https://www.google.com.mx/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~23000180/ciencias/ESO3/materia_viva.pdf&ved=0ahUKEwjY5KTLhIDKAhWJ4yYKHeNlB7QQFggYMAA&usg=AFQjCNGYqbsTeTk0UjvPmSX2l8A-e8HfKw&sig2=3Yy1W7JI8urV4fKzJWUSaQ

Cambios de estado

Hay experiencias cotidianas que se relacionan con proceso de cambio de estado. Por ejemplo:

•   Si colocamos agua en una olla y la calentamos y se nos olvida apagar el fuego, el agua terminará evaporándose.
•  Si sacamos un cubo de hielo del refrigerador y lo colocamos en el líquido  de una bebida, terminará derritiéndose.
•  Si colocamos una bebida en el congelador, el líquido se pondrá en estado sólido, se congelará.

Pero, ¿cómo es posible que ocurran esas modificaciones en el estado de la materia?
Es cosa que pensemos en el agua. Si está sólida, tiene temperatura igual  o inferior  a 0ºC, si está líquida (a nivel del mar) tiene temperatura entre 0ºC y 100ºC,  y recién se evapora a los 100ºC. Más adelante se tomará nuevamente esta situación, debido a que el agua gaseosa, vapor de agua, puede estar a menos temperatura, incluso a la ambiental.

Cuando el hielo  recibe energía térmica sus moléculas se empiezan  a separar.  Y llegará un momento en que la cohesión con que siguen ligadas es  suficientemente débil para que pierda esa consistencia que lo caracterizaba al estar en estado sólido.

Cuando se calienta agua y esta se evapora,  se le está proporcionando energía térmica al agua. El agua absorbe esa energía. Al igual que el caso anterior, en  el agua líquida, al recibir energía térmica, sus moléculas se separan más aún y llegará un momento que la cohesión  entre moléculas  es tan débil que habrá moléculas que escaparán  y  se esparcirán en el ambiente,  en ese momento el agua líquida se está convirtiendo en gas de agua o vapor de agua.

Cuando enfriamos agua para que se congele  (solidifique), le estamos quitando energía térmica al agua. El agua está cediendo energía.

Documental sobre la materia y sus cambios

Referencias:

Hernán, F.. (No). Cambios de estado de la materia. Enero 17,2016, de No Sitio web: https://www.google.com.mx/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://www.hverdugo.cl/conceptos/conceptos/cambios_de_estado.pdf&ved=0ahUKEwiCsNqouLLKAhVQ82MKHavZCyEQFggYMAA&usg=AFQjCNGv2s1p3cm41Y-8sMmf7zxA-gMk0A&sig2=LvUR1_M8Au3vVijV-JsOCw

Estados de agregación

Toda la materia se muestra en 4 fases o estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasma. De estas cuatro fases las más comunes son: sólido, líquido y gas.

 ¿Cuál es la diferencia entre un sólido, un líquido o un gas? 

En un sólido:
Las fuerzas entre las partículas que lo forman son muy grandes, por eso están muy juntas formando estructuras ordenadas. Aún en los sólidos las partículas no están quietas, tienen un movimiento de vibración, es decir:

• Sus partículas están unidas entre sí por fuerzas de atracción muy intensas. 
• Tienen volumen y forma definidos. Algunos se presentan en forma cristalina (sal, azúcar, cuarzo); y otros no tiene  forma, es decir, son amorfos (algunos plásticos, vidrios).
• Es incomprensible (no se puede comprimir).

En un líquido:
Las fuerzas entre partículas no son tan grandes como en los sólidos. Las partículas están más separadas que en los sólidos, pero mucho menos que en los gases, es decir:

• Tienen volumen definido, pero su forma no es definida.
• La movilidad entre sus partículas permite que adopten la forma del recipiente que los contiene.
• Puesto que las fuerzas de atracción entre sus partículas son iguales a las de repulsión, tienen mayor movilidad.
• Son prácticamente incomprensibles.

En un gas:
Las fuerzas de atracción entre las partículas, son muy débiles. Por tanto, se mueven en todas direcciones chocando continuamente unas con otras y contra las paredes del recipiente que las contiene. Existe una gran separación entre las partículas, grandes espacios vacíos, es decir:

• No tiene forma fija ni volumen definido.
• Sus partículas se mueven libremente entre sí, puesto que las fuerzas de atracción, entre ellas, son nulas. Dominan las fuerzas de repulsión.
• Ejerce presión de forma continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene y, por ello, tiende a ocupar todo el recipiente.
• Son altamente comprensibles.

Esta imagen muestra el movimiento de las partículas para cada estado de la materia

Cuarto estado físico de la materia:

El plasma

En física y química, se denomina plasma a un gas constituido por partículas cargadas (iones) libres y cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo alcance entre las mismas, es decir, es un compuesto de iones moléculas fragmentadas.  Con frecuencia se habla del plasma como un estado de agregación de la materia con características propias, diferenciándolo de este modo del estado gaseoso, en el que no existen efectos colectivos importantes. En 1920, el químico Irving Langmuir introdujo el término “plasma” en 1930, que significa “moldeable”. Para designar a los gases ionizados existentes en el universo y observar sus extraordinarias propiedades.

Por ejemplo; el núcleo del sol está compuesto por plasma  

Esquema del Sol. Su núcleo esta formado de gas denso y caliente en estado de plasma

La materia existe en su forma elemental, como carbono, mercurio, hierro, cobre, oro, plata etc. La materia también puede existir en la forma de mezclas como el aire, que es una mezcla de gases en su forma elemental (nitrógeno, oxígeno) y en forma molecular (dióxido de carbono, vapor del agua). Las unidades más fundamentales de la materia se denominan  átomos. 

Los estados en los que se encuentra la materia se pueden modificar, es decir, el liquido es capaz de pasar a estado solido o gaseoso.

Por lo que para realizar estos tipos de cambio, necesitamos ayuda de la temperatura.

Referencias:

• TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA.. noviembre 16,2015, de IES La Magdalena. Sitio web: http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:z5F9fBwC6-cJ:web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes3/TeorCin_LeyesGases.pdf+&cd=10&hl=es-419&ct=clnk&gl=mx
• Enciclopedia libre. Estados de la materia. 20 de diciembre del 2015, de UNAM Sitio web: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/U1temas1.3y1.4_19117.pdf

Propiedades físicas y químicas de la materia

Las propiedades físicas de la materia son aquellas características propias de la sustancia, que al ser observadas o medidas no producen nuevas especies químicas, por ejemplo:
Olor, color, sabor, forma cristalina, temperatura de fusión, temperatura de ebullición, densidad, viscosidad, tensión superficial, presión de vapor, solubilidad, dureza, brillo, maleabilidad, ductibilidad, conductividad, etcétera.
¿Qué es un cambio físico?
Aquellos en que se conservan las sustancias originales

La evaporación

✔ Es el proceso por el que las moléculas que se encuentran en la superficie de los líquidos adquieren la energía necesaria para escapar de las fuerza de atracción que las mantiene unidas al líquido. Las moléculas con más alta energía pasan a la fase de
vapor, provocando una disminución en la T del líquido. Este proceso es endotérmico.
✔La tendencia a evaporarse aumenta si aumenta la temperatura.
✔ Si el calentamiento continúa se llega a un punto en que la temperatura no varía y se produce la ebullición.
✔A presiones altas la temperatura de ebullición es mayor y a presiones bajas el ésta disminuye.

Presión de vapor

✔Es la presión en equilibrio que se ejerce cuando se igualan en un proceso dinámico tanto el proceso de evaporación como el de condensación.
✔El vapor que se encuentra en el espacio cerrado sobre el líquido ejerce una presión que se llama presión de vapor.
✔ Las moléculas de un líquido se mueven a diferentes velocidades, en un momento
dado algunas de las moléculas que están en la superficie del líquido poseen la energía para vencer las fuerzas de atracción de sus vecinas y escapar a la fase gaseosa.
✔Al igual que los líquidos, los sólidos tienen una presión de vapor determinada a cierta temperatura, aunque es pequeña en comparación con la de los líquidos.
✔Los sólidos con presión de vapor elevada subliman fácilmente.

diferencia entre la presión de un líquido y un gas

Densidad

✔La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa.
✔d= masa/ volumen . unidades: g/cm3 y g/mL y g/ L para gases.
✔Normalmente en las tablas de densidades se reporta la temperatura a la cual se determinaron, ya que los volúmenes de los objetos pueden cambiar con ella.
✔En el S.I. la densidad se expresa como d= kg/ m3

Solubilidad

✔Se conoce como solubilidad a la propiedad de que una sustancia se disuelva en otra. Algunos sólidos se pueden disolver fácilmente en líquidos, extendiendo a todas las partes de la disolución su presencia Existen sustancias que en fase líquida se pueden mezclar fácilmente con otras.
✔En algunos casos al adicionar dos volúmenes de dos líquidos, el volumen resultante es menor.
✔La máxima cantidad de una sustancia que se disuelve en una cantidad determinada de otra se llama solubilidad.
✔ Cuando una disolución contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a esa temperatura se dice que está saturada.
✔ Los sólidos son más solubles conforme aumenta la temperatura.
✔Con respecto a los gases, las solubilidades son mucho menores: la solubilidad del oxígeno en agua a 1 atm y 259C es de 0.04 g/L, pero si la T aumenta el oxígeno
disuelto disminuye.
✔La solubilidad de los gases aumenta con la presión, por ej. cuando destapamos una bebida gaseosa (la presión interior disminuye) el CO2 disuelto se libera en forma de burbujas.

Viscosidad

✔Es la resistencia de un líquido a fluir, a mayor viscosidad el líquido fluirá más lentamente.
✔ La viscosidad tiene que ver con la facilidad con que las moléculas del líquido puedan moverse con respecto a otras, por lo tanto depende de las fuerzas de atracción entre las moléculas y de la estructura que tengan dichas moléculas.
✔La viscosidad disminuye a medida que aumenta la temperatura.

Tensión superficial

En el interior de un líquido las moléculas están rodeadas de otras moléculas iguales a ellas y cada una ejerce y siente fuerzas de atracción en todas direcciones, sin embargo las moléculas sobre la superficie, sólo son atraídas hacia abajo por las demás moléculas de su especie.

moléculas en la tensión superficial

✔Como consecuencia la superficie se reduce al mínimo, lo que hace que el líquido se comporte como si tuviera una piel.
✔Este efecto permite colocar una aguja en la superficie del agua y a algunos insectos caminar en el agua aunque la densidad de tales objetos sea mayor que la del agua.
✔Debido a esa tensión es que las gotas de agua son esféricas.

Este video explica un poco mas acerca de la tensión superficial

Referencias:

•  Propiedades Físicas de la materia. Enero 10, 2016, de UNAM Sitio web: https://www.google.com.mx/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/U1temas1.5a1.7_19118.pdf&ved=0ahUKEwjNz_air5_KAhVI7CYKHbvnDxAQFggyMAk&usg=AFQjCNHfQ-5ivlzLw5K19FVvvOQZiK8_Vw&sig2=I6V_A5mlVdiq9kr__bOTIg

Estructura de la materia

La materia presenta una infinita diversidad y una organización asombrosamente compleja. La idea de que detrás del velo de las apariencias se oculta una estructura mas sencilla, de que la naturaleza se basa en unas pocas leyes y componentes fundamentales, llevo a los antiguos griegos a plantear la existencia de elementos (agua, aire, tierra y fuego) y luego los átomos. Después de muchas controversias, el átomo se volvió una realidad experimental. Sin embargo, en lugar de una unidad indivisible, resulto estar constituida de electrones que giran alrededor de un núcleo macizo, compuesto a la vez por protones y neutrones. Actualmente, los electrones se siguen considerando como las partículas elementales, sin embargo, los protones y neutrones resultan ser un conjunto de objetos aun más fundamentales, los quarks. A escala de un mil millonésimo de mil millonésimo metro, nada asegura que el quark no sea una partícula compuesta y que más adelante no se descubra otro nivel de elementalidad.

Estructura de la materia

Materia

Vista al microscopio, la materia solida, liquida y gaseosa eta formada de moléculas

Moléculas

A un mil millonésimo de metro (10x10˄-9 m), las moléculas son conjuntos de átomos.

Átomos

10x10˄-10 m; los átomos están formados por electrones que giran a gran velocidad alrededor de un núcleo.

Núcleo

10x10˄-14 m; el núcleo atómico está compuesto de protones y neutrones, partículas mucho más pesadas que el electrón.

Quarks

10x10˄-15 m; los protones, neutrones y otras partículas pesadas resultan compuestas de quarks.

¿Estructura de los quarks?

10x10˄-18 m; ¿el quark pose a su vez una estructura? por el momento esta pregunta no tiene respuesta.

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Bibliografía:

• Enciclopedia Laurousse. 2007. Estructura de la materia . En Quod (pag160) Londres: Laurousse.

Postulados de la Teoría Cinética

Para poder explicar y entender el comportamiento de la materia la teoría cinético molecular,se basa en los siguientes postulados:

• La materia está formada por pequeñas partículas (átomos, moléculas…)
• Entre las partículas que forman la materia no existe nada . Hay vacío .
• Existen unas fuerzas atractivas que tienden a juntar las partículas.
• Las partículas que forman un sistema material no están quietas, se mueven . La energía que poseen es proporcional a la temperatura. Esto es, si la temperatura es baja su movimiento será lento. Si la temperatura asciende se mueven más rápidamente.

                                          

         Esta animación demuestra el cuarto punto de nuestros postulados

Referencias:

• TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA.. noviembre 16,2015, de IES La Magdalena. Sitio web: http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:z5F9fBwC6-cJ:web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes3/TeorCin_LeyesGases.pdf+&cd=10&hl=es-419&ct=clnk&gl=mx)

Un poco de historia

Desde la antigüedad muchos pensadores se preguntaban acerca de la composición de la materia. A partir de esta pregunta, diversas hipótesis se propusieron, pero ninguna de ellas tenía bases científicas con validez por lo que no eran aceptadas.

John Dalton (1766-1844)

Fue hasta principios de del siglo XlX que, en base a la investigación de John Dalton (teoría atómica de Dalton), que se empezaron a dar los primeros pasos verídicos sobre el estudio de la estructura atómica de la materia. Posteriormente, científicos como Joseph L. Gay-Lussac, AmedeoAvogadro y Jöns Jacob Berzelius hicieron aportaciones muy importantes a esta, por lo que a mediados del siglo XlX esta teoría empezaba a tomar forma, pero aun así estaba incompleta, esta parte de la teoría, nos decía que “la materia está compuesta por partículas microscópicas, llamadas átomos”. La mayoría de los científicos que trabajaban en esta época acepto esta hipótesis.

Después de algún tiempo, fueron planteadas las leyes de la termodinámica y cada vez mas se vislumbraba con mayor claridad que la materia estaba compuesta por átomos, fue entonces cuando surgió la necesidad de relacionar los dos conocimientos mencionados, por lo que muchos científicos como Robert Boyle se planteaban la siguiente pregunta: si la materia está compuesta de partículas microscópicas, ¿qué consecuencias macroscópicas tiene el comportamiento microscópico de una sustancia?.
Estudiosos como Leonhard Euler y Daniel Bernoulli continuaron trabajando en esta investigación, sin embargo, no se les prestó la debida atención ya que por un lado, no se aceptaba por completo la hipótesis atómica.
Fue hasta la primera mitad del siglo XIX diversos trabajos de J. Herapath presentados alrededor de 1820 y de J. Waterston alrededor de 1845 retomaron la cuestión de esta teoría. Pero hasta mediados del siglo esta teoría renació nuevamente. Entre 1850 y 1875 August Krönig, Rudolf Clausius, James C. Maxwell y Ludwig Boltzmann desarrollaron las bases de la moderna teoría cinética de la materia. Supusieron que las sustancias estaban compuestas de átomos y a partir de su comportamiento microscópico obtuvieron como consecuencia algunas propiedades macroscópicas. Estos científicos pudieron fundamentar varios resultados que ya se conocían en termodinámica y explicar diversos fenómenos como: el calor específico, la conductividad térmica y la viscosidad de gases poco densos y todo fue comprobado en términos de propiedades de los átomos que los constituyen.


Bibliografía:

• Balderas, Fuentes, López, Rivera y Ortega. (2012). Historia de la Teoría Cinética de la Materia. 27 de noviembre del 2015. Sitio web: http://teoriacineticadelamateria.blogspot.mx/2012/10/historia-de-la-teoria-cinetica-de-la.html

Energía Cinética

La energía cinética (siglas en inglés K.E.) es la energía que posee a consecuencia de su movimiento.

 La energía cinética  está dada por la siguiente ecuación:

La energía cinética es una expresión del hecho de que un objeto en movimiento, puede realizar un trabajo sobre cualquier cosa que golpee; cuantifica la cantidad de trabajo que el objeto podría realizar como resultado de su movimiento.
Para un objeto de tamaño finito, esta energía cinética se llama la energía cinética de traslación de la masa, para distinguirlo de cualquier energía cinética rotacional que puede poseer. La energía cinética total de una masa, se puede expresar como la suma de la energía cinética de traslación de su centro de masa, más la energía cinética de rotación alrededor de su centro de masa.

Bibliografía:

• Enciclopedia libre. Energía Cinética . 25 de noviembre del 2015, Sitio web: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/ke.html

Energía

La energía en un concepto que lo utilizan casi todas las ciencias, además, forma parte de nuestro vocabulario en nuestra vida cotidiana, sin embargo, es un concepto que no podríamos definir sin tener un amplio conocimiento sobre este tema, porque (como ya se menciono) en un concepto muy complejo pero a la vez muy útil.

Solemos pensar que el concepto de energía ha estado dentro del vocabulario del hombre desde la antigüedad, pero no es así.los antiguos griegos usaban la palabra "energía" para referirse a la eficacia, el poder o la virtud para obrar. A mediados del siglo XlX, varios científicos hacían  experimentos diferentes en diversos lugares y encontraron que fenómenos que hasta entonces se pensaban ajenos unos a otros, como el calor y el movimiento, la electricidad y el magnetismo, el movimiento y la luz, la afinidad química y el calor, y otros más, se relacionaban entre sí. También encontraron que estos fenómenos podían transformarse uno en el otro y en esa transformación podía definirse un concepto abstracto que da cuenta de algo que se conserva: la energía. 
La energía es un concepto unificador en la naturaleza, y por su carácter abstracto es mas fácil de definir en términos de sus manifestaciones 

Para la física, la energía es una magnitud abstracta que esta ligada al estado dinámico de un sistema cerrado y que permanece invariable con el tiempo. Se trata de una abstracción que se le asigna al estado de un sistema físico por lo tanto, debido a diversas propiedades (composición química, masa, temperatura, etc.), todos los cuerpos poseen energía.

Podemos decir que gracias al conocimiento de este tema, se pueden conocer las consecuencias y efectos que tiene este sobre la sociedad y como es que ha sido una parte primordial para el desarrollo de la ciencia y la tecnología.

Debido a que la explicación anterior fue muy breve para métodos de comprensión, el siguiente articulo será muy útil para entender mejor el tema:

Revista Digital Universitaria. Energía 

La energía se puede encontrar en distintas formas, las de mayor importancia para los seres vivos son las energías mecánica, química, radiante y calorífica.

Pero no solo existen eso, hay muchos otros tipos de energía 

Bibliografía:

• Ana María Sánchez, María Trigueros y Julia Tagüeña. (1999). Energía. Historias de la ciencia y la técnica. 19 de noviembre del 2015, de UNAM Sitio web: http://www.revistacienciasunam.com/es/106-revistas/revista-ciencias-53/945-energia.html
• Enciclopedia libre. Energía . 7 de diciembre del 2015, de Phillipson Sitio web: http://www.sisal.unam.mx/labeco/LAB_ECOLOGIA/Ecologia_de_Poblaciones_y_Comunidades_files/phillipson.pdf

Modelo, teoria y ley

Para empezar a desarrollar este tema, es necesario conocer algunos conceptos básicos. 

Cuando los científicos intentan comprender un conjunto determinado de fenómenos, con frecuencia hacen el uso de un modelo, el cual, en el sentido científico, es una especie de analogía o imagen mental de los fenómenos en términos de algo mas con lo que ya se está familiarizado. El propósito de un modelo es proporcionar un cuadro mental o visual en el cual nos basamos cuando no se puede ver o entender lo que en realidad está sucediendo. Los modelos nos ofrecen una comprensión más profunda: la analogía con un sistema conocido sugiere nuevos experimentos a realizar y proporciona ideas acerca de que otros fenómenos relacionados pueden ocurrir.

Sin embargo, ¿Cuál es la diferencia entre una teoría y un modelo?

En otras palabras,  un modelo es relativamente simple y proporciona una similitud estructural  con el fenómeno a ser estudiado, por el contrario, una teoría es más amplia, más detallada y ofrece predicciones cuantitativamente comprobables, con frecuencia más precisa.

                                       

Leyes
Una ley se puede definir como ciertas afirmaciones concisas pero generales acerca de cómo se comporta la naturaleza algunas veces, al afirmación toma la forma de una relaciono ecuación entre cantidades, sin embargo, para que la información de una ley sea tomada como verídica; la afirmación debe hecha, debe ser experimentalmente valida sobre un amplio rango de fenómenos observados.

Actualmente los científicos realizan sus trabajos como si las teorías y leyes fuesen verdaderas, pero ellos deben mantener su mentalidad abierta en caso de que una nueva información altere la validez de alguna ley o teoría dada.

Bibliografía:

• Douglas C. Giancoli. (2007). Física 1: principios con aplicaciones (6ª ed.). México: Pearson. (Páginas: 4-5)