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¿Qué es un cambio físico?
Aquellos en que se conservan las sustancias originales
La evaporación
✔ Es el proceso por el que las moléculas que se encuentran en la superficie de los líquidos adquieren la energía necesaria para escapar de las fuerza de atracción que las mantiene unidas al líquido. Las moléculas con más alta energía pasan a la fase de
vapor, provocando una disminución en la T del líquido. Este proceso es endotérmico.
✔La tendencia a evaporarse aumenta si aumenta la temperatura.
✔ Si el calentamiento continúa se llega a un punto en que la temperatura no varía y se produce la ebullición.
✔A presiones altas la temperatura de ebullición es mayor y a presiones bajas el ésta disminuye.
Presión de vapor
✔Es la presión en equilibrio que se ejerce cuando se igualan en un proceso dinámico tanto el proceso de evaporación como el de condensación.
✔El vapor que se encuentra en el espacio cerrado sobre el líquido ejerce una presión que se llama presión de vapor.
✔ Las moléculas de un líquido se mueven a diferentes velocidades, en un momento
dado algunas de las moléculas que están en la superficie del líquido poseen la energía para vencer las fuerzas de atracción de sus vecinas y escapar a la fase gaseosa.
✔Al igual que los líquidos, los sólidos tienen una presión de vapor determinada a cierta temperatura, aunque es pequeña en comparación con la de los líquidos.
✔Los sólidos con presión de vapor elevada subliman fácilmente.
diferencia entre la presión de un líquido y un gas
Densidad
✔La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa.
✔d= masa/ volumen . unidades: g/cm3 y g/mL y g/ L para gases.
✔Normalmente en las tablas de densidades se reporta la temperatura a la cual se determinaron, ya que los volúmenes de los objetos pueden cambiar con ella.
✔En el S.I. la densidad se expresa como d= kg/ m3
Solubilidad
✔Se conoce como solubilidad a la propiedad de que una sustancia se disuelva en otra. Algunos sólidos se pueden disolver fácilmente en líquidos, extendiendo a todas las partes de la disolución su presencia Existen sustancias que en fase líquida se pueden mezclar fácilmente con otras.
✔En algunos casos al adicionar dos volúmenes de dos líquidos, el volumen resultante es menor.
✔La máxima cantidad de una sustancia que se disuelve en una cantidad determinada de otra se llama solubilidad.
✔ Cuando una disolución contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a esa temperatura se dice que está saturada.
✔ Los sólidos son más solubles conforme aumenta la temperatura.
✔Con respecto a los gases, las solubilidades son mucho menores: la solubilidad del oxígeno en agua a 1 atm y 259C es de 0.04 g/L, pero si la T aumenta el oxígeno
disuelto disminuye.
✔La solubilidad de los gases aumenta con la presión, por ej. cuando destapamos una bebida gaseosa (la presión interior disminuye) el CO2 disuelto se libera en forma de burbujas.
Viscosidad
✔Es la resistencia de un líquido a fluir, a mayor viscosidad el líquido fluirá más lentamente.
✔ La viscosidad tiene que ver con la facilidad con que las moléculas del líquido puedan moverse con respecto a otras, por lo tanto depende de las fuerzas de atracción entre las moléculas y de la estructura que tengan dichas moléculas.
✔La viscosidad disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Tensión superficial
En el interior de un líquido las moléculas están rodeadas de otras moléculas iguales a ellas y cada una ejerce y siente fuerzas de atracción en todas direcciones, sin embargo las moléculas sobre la superficie, sólo son atraídas hacia abajo por las demás moléculas de su especie.
moléculas en la tensión superficial
✔Como consecuencia la superficie se reduce al mínimo, lo que hace que el líquido se comporte como si tuviera una piel.
✔Este efecto permite colocar una aguja en la superficie del agua y a algunos insectos caminar en el agua aunque la densidad de tales objetos sea mayor que la del agua.
✔Debido a esa tensión es que las gotas de agua son esféricas.
Este video explica un poco mas acerca de la tensión superficial
Referencias:
- Propiedades Físicas de la materia. Enero 10, 2016, de UNAM Sitio web: https://www.google.com.mx/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/U1temas1.5a1.7_19118.pdf&ved=0ahUKEwjNz_air5_KAhVI7CYKHbvnDxAQFggyMAk&usg=AFQjCNHfQ-5ivlzLw5K19FVvvOQZiK8_Vw&sig2=I6V_A5mlVdiq9kr__bOTIg
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